1、填空题  (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）下列?（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h?②b、g、k?③c、h、l?④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）

参考答案：（8分）（1）①④?（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难?②a；Na2O或Na2O2?③ⅢA?④? m?（3）1s22s22p63s23p63d104s24p2

本题解析：a~m元素分别为：Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Se、Cl、Ar
（1）电的良导体一般为金属或碳
（2）由电离能数据可看出，X最外层是一个电子，而且第一电离能小于锂，所以X可能为钠；同理Y最外层为3个电子，应该属于第IIIA元素；由于m（Ar）已经为稳定结构，其第一电离能最大

本题难度：一般

2、选择题  下列有关元素性质的递变规律不正确的是（?）
A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱
B．HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?
C．NaOH．KOH的碱性逐渐增强
D．Na．K．Rb的原子半径依次增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/m	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1		＋6
	－2						－3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素正确的是（?）
A.原子半径：A＞B＞C＞D? B.原子 序数：b＞a＞c＞d
C.离子半径：D＞C＞B＞A? D.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

参考答案：B

本题解析：aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，说明其核外电子数相等，即满足a－1＝b－2＝c＋1＝d＋2。其中A和B是金属位于同一周期，且A位于B的左侧，所以金属性是A大于B。C和D是非金属，位于同一周期，且C和D位于A和B的上一周期。C在D的右侧，所以非金属性是C大于D。所以原子序数是b＞a＞c＞d，原子半径是a＞b＞d＞c，离子半径是d＞c＞a＞b，因此答案是B。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Y的最高化合价为+6
B．离子半径：W＞Q＞Y＞X
C．氢化物的沸点：Y＞Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

参考答案：C

本题解析：由题意知：X是N；Y是O；W是S；Q是Cl.。A．O原子的最外层有6个电子，由于其原子半径较小，在参加反应时容易获得电子，因此其最高化合价不可能为+6 。错误。B．对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小。对于电子层结构不同的微粒，电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径：W＞Q＞X＞Y。错误。C.在水分子间存在氢键，而在HCl的分子间只有分子间作用力，所以沸点H2O>HCl。正确。D.非金属性Cl＞S,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性HClO4＞H2SO4，错误。

本题难度：一般