高中化学知识点大全《离子共存》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《离子共存》高频试题预测（2017年最新版）(四)

2017-03-03 00:28:22 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-
B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-
D．K+、Na+、Cl-、SO42-

参考答案：A．Cu2+有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．在酸性条件下CO32-、OH-不能大量共存，分别生成二氧化碳和水，故B错误；
C．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，且在酸性条件下不生成氢气，故C错误；
D．溶液无色，且在酸性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、C1—、HCO3—?②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—
③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—?④Fe3+、Na+、SCN—、C1—
⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—
A．只有①
B．②③
C．①④
D．①②

参考答案：D

本题解析：当水电离c（H+）=10-13mol/L时，即抑制了水的电离，该溶液可以是酸性溶液，可以是碱性溶液；①Na+、Ba2+、C1—、HCO3—能共存，当溶液为酸性溶液时能发生离子反应，HCO3—与H+反应生成二氧化碳气体；②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—中能共存，在碱性溶液中有氨气生成；③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—?中本身不能共存，Ca2+、SO42—、SO32—间会生成难溶物；④中Fe3+、SCN—不能共存；⑤中A13+、HCO3—会发生双水解反应，不能共存；

本题难度：一般

4、填空题可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-?的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2
（1）若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则溶液中无______离子，一定有______?离子，可能有______?离子．
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有______离子，一定无______离子，可能有______?离子．

参考答案：（1）若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则溶液显酸性，含大量的H+，则溶液中无OH-、CO32-、NO3-，由电荷守恒可知阴离子一定为Cl-，一定有Cl-、H+离子，可能有K+、Mg2+离子，
故答案为：OH-、CO32-、NO3-；Cl-、H+；K+、Mg2+；
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则溶液显碱性，含大量的OH-，因哦也盐酸与碳酸根离子反应生成气体，则一定没有碳酸根离子，由电荷守恒可知阳离子一定有K+，则该无色溶液中，一定有?K+、OH-离子，一定无H+、Mg2+、CO32-离子，可能有Cl-、NO3-离子，
故答案为：K+、OH-；H+、Mg2+、CO32-；Cl-、NO3-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　?　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　?　　　　。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　?　　　。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中?能生成沉淀，原因是　　?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
=　　　?　mol/L。

参考答案：（1）减小（2）CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-；增大（3）小于；大于（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）（5）小于（6）BC（7）Cd2+、Zn2+；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1 ［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）35×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-115×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-175×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（8）1×10-12

本题解析：（1）因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小，故答案为：减小；（2）醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，该反应是吸热反应，温度升高，溶液中氢氧根离子浓度增大，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；增大；（3）由于醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，故答案为：小于；大于；（4）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度，氢离子主要是醋酸电离的，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故答案为：小于；（6）A、若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10-7mol?L-1c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故A说法正确；B、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若V1=V2，反应后溶液pH一定小于7，故B说法错误；C、若反应后溶液呈酸性，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，则V1≤V2，故C说法错误；D、若反应后溶液呈碱性，由于V1=V2溶液显示酸性，所以V1一定小于V2，故D说法正确；（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol?L-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3，由于5×10-12小于KSP[M（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌淀生成，由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，故答案为：Cd2+、Zn2+；（8）稀释后溶液中的氢离子浓度是：c（H+）=0.5mol?L?1×0.01L/0.5L=0.01mol/L，由于盐酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12，故答案为：1×10-12．

本题难度：一般

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