1、选择题  氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．35Cl原子所含质子数为18?
B．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为19×6.02×1023
C．3.5?g的35Cl2气体的体积为2.24?L?
D．35Cl2气体的摩尔质量为70?g?mol-1

参考答案：A．氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含质子数为17，故A错误；
B．35Cl原子所含中子数为35-17=18，1H原子的中子数为0，则1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023，故B错误；
C．气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；
D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g?mol-1，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol?C5H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L?NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

参考答案：A、题中没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧化钠的物质的量，故A错误；
B、7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，故B正确；
C、C5H12分子含有4个碳碳单键和12个碳氢键，总共16个共价键，1mol C5H12分子中共价键总数为16NA，故C错误；
D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项
[? ]
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为
0.1NA
④l mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．1项
B．2项
C．3项
D．4项

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中错误的是（　　）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1

参考答案：A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；
B、根据N=nNA，1mol氧气中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；
C、1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol×1=2mol，故C正确；
D、1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比