参考答案：D

本题解析：A、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，错误；B、苯乙烯中含有一个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，错误；C、标准状况下，乙醇不是气体，11.2L乙醇中含有羟基的数目大于0.5NA，错误；D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构与性质。

本题难度：一般

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A．50℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

参考答案：A

本题解析：温度只影响水的离子积，所以pH=1,即C(H+)=0.1mol/L，体积1L，则H+ 数目为0.1 NA ，A正确；标况下2.24L氯气等于0.1mol，所以与氢氧化钠反应化合价一半升高，一半降低，转移电子0.1 NA ，B错误；乙烯和丁烯的最简式为CH2，所以n（CH2）=21.0g÷14g/mol=1.5mol，所以含有氢原子为3 NA ,C错误；3.4g氨气等于0.2mol，每个氨气分子中含有3个N-H键，所以总共含N-H键0.6 NA 。

本题难度：一般

3、选择题  10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ、0.02 mol／Ｌ? B、0.05 mol／Ｌ?
C、0.25 mol／Ｌ? D、0.5 mol／Ｌ

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D

本题难度：一般

4、填空题  (9分)填写下列表格：

参考答案：
 
 
 
 
 
 
 3.01×1023
 
0.5
 28
 
 
49
0.5
98 
 
 1.204×1024 
36
 
18 
 

本题解析：根据计算。
（1）n（N2）==0.5mol，N（N2）=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023。
（2）n（H2SO4）=N/NA= =0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g。
（3）N（H2O）=n?NA=2mol×6.02×1023=1.204×1024，m（H2O）=2mol×18g/mol=36g。
考点：化学计算
点评：本题考查物质的量的相关计算，虽然题目难度不大，但是学生平时要注意多加练习有关计算公式的运用。

本题难度：一般

5、实验题  某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。?
(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。?

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。?
A．50 mL　50 mL
B．100 mL　100 mL
C．100 mL　150 mL
D．250 mL　250 mL