1、选择题  下列说法正确的是
A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质
B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶解

参考答案：C

本题解析：A、O、O为不同的核素，核外电子数相同，有相同的化学性质,错误；B、根据分散系是否分散质粒子直径大小来分,错误；C、结构相似，通式相同，差若干个-CH2 -，正确 ；D、稀硫酸电离出的H＋和硝酸钠电离出的NO3-相当于稀HNO3，铜粉溶于稀HNO3,错误。

本题难度：一般

2、选择题  废切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是
A．H2O2
B．NH4Cl
C．NaCl
D．浓H2SO4

参考答案：B

本题解析：由NaNO2 转化为N2 ，是利用了NaNO2 的氧化性，应找出具有还原性的物质与它反应，NH4Cl中的氮是最低价具有还原性，可以与NaNO2?反应生成氮气，H2O2、NaCl 的还原性比较弱不能反应，浓硫酸具有强氧化性也不可能。选B。

本题难度：一般

3、简答题  某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．
（1）反应消耗铜的质量为______g．
（2）若往反应后溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）2沉淀，消耗NaOH?52mL，则原浓硫酸的浓度为______mol?L-1．
（3）测得原硫酸溶液的密度为1.8g?cm-3，则原硫酸的质量分数为______．

参考答案：（1）n（SO2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
1?1
n（Cu）? 0.05mol
n（Cu）=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案为：3.2；
（2）由反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
可知：若往反应后溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）2沉淀，反应后溶液溶质为Na2SO4，
且n（Na2SO4）=12×n（NaOH）=12×0.052L×5mol/L=0.13mol，
则根据S元素守恒可知原浓硫酸溶液中：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）=0.13mol+0.05mol=0.18mol，
则原浓硫酸的浓度为：c（H2SO4）=0.18mol0.01L=18mol/L，
故答案为：18；
（3）溶质的质量为：0.18mol×98g/mol=17.64g，
溶液的质量为：10ml×1.8g/ml=18g，
则原硫酸的质量分数为：17.64g18g×100%=98%，
故答案为：98%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。
下列表示正确的是

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑
C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ?△H＝－1 256 kJ/mol
D．M与N是同素异形体，由M＝N△H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单