参考答案：C

本题解析：
试题分析:当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故C正确；故选：C．
考点：化学平衡图像

本题难度：一般

2、填空题  合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为?。
（2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
　
请回答：
①甲烷燃料电池的正极反应式是____?____。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为?。

参考答案：（10分）
（1）CH4 + H2O ?CO + 3H2（2分）
（2）0.7（2分）
（3）①　O2＋4 H+＋4e－==2H2O　　　　（2分）?②　 b　（1分）? 3.2（1分）
（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O ="==" 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（2分）

本题解析：（1）根据题中提供的反应物、生成物和条件可以书写方程式，方程式为CH4 + H2O ?CO + 3H2。
（2）(由第一个式子乘以2在减去第二个式子)再除以2得：CH4(g) + 3/2O2(g)＝CO (g) + 2H2O(l) ΔH=- 607.3 kJ/mol。(607.3 kJ/mol)/ (890.3 kJ/mol)=0.7。
（3）①充入O2的一极是正极，失去电子，反应式是O2＋4H+＋4e－==2H2O。
②Cu2++2e-=Cu,0.1mol电子，得铜为3.2g。b极是阴极得电子，故b及质量增加。
（4）根据题中给提供的反应物和生成物书写，离子方程式为：2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O ="==" 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-。
点评：本题考查的是化学计算、合成氨、燃料电池和电解原理等知识，题目难度中，对各个知识点原理都清楚才能解答此题。

本题难度：一般

3、选择题  在一个密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
[? ]
A．物质A的转化率小了　　
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了　
D．a < b

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?△H＜0，下列研究目的和图示相符的是
[? ]
A.压强对反应的影响
B.温度对反应的影响
C.增加氧气浓度对反应的影响
D.浓度对平衡常数的影响

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学平衡常数K
B．KNO3的溶解度S
C．化学反应速率
D．水的离子积常数KW