参考答案：C

本题解析：原合金的质量是Mg和Cu的质量，当把合金加入到硝酸中，金属变为Mg2+、Cu2+离子，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子沉淀完全时，得到的沉淀是Mg(OH)2、Cu(OH)2,增加的质量是OH-的质量。m(OH-)="5.1" g,则n(OH-)="5.1" g÷17g/mol=0.3mol,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸变为NO时得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量。A.Mg、Cu都是+2价的金属，若金属完全是Cu则其质量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。若完全是Mg，则金属的质量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g。由于是Mg与Cu的合金，所以质量在2.4g—9.6g之间，错误；B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为0.3mol ÷3mol/L =0.1L=100mL,错误；C.参加反应的硝酸的作用有两个，提供酸根离子，形成盐；作氧化剂，得到电子变为NO,起酸作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(酸)= n(OH-)=0.3mol,起氧化剂作用的硝酸的物质的量是：n(HNO3)(氧化性)= 0.3mol÷3=0.1mol，所以发生反应消耗的硝酸的物质的量为0.3mol＋0.1mol=0.4mol，正确；D.溶解合金时产生NO气体的物质的量是0.3mol÷3=0.1mol，由于没有指明反应条件，所以无法确定气体体积的大小，错误。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

本题难度：一般

3、填空题  氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为：                        。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                                  （写出1条即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下:  NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是              ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2          g 。
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

参考答案：（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－867 kJ/mol  
（2）增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等
（3）2NO2 + 4 Na2SO3=N2 + 4 Na2SO4    67.5 （4）①0.56 ② 减少CO2浓度 ③ ＜

本题解析：（1）（①＋②）÷2可得CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）  △H ＝－867 kJ/mol。（2）由于反应的正反应气体体积增大的放热反应。所以提高氮氧化物的转化率可采取的措施可以是通过增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等措施来实施。（3）由题目提供的信息可知NO2与Na2SO3发生氧化还原反应：2NO2 + 4 Na2SO3 =N2 + 4 Na2SO4，从而消除了NOx对环境造成的污染。由方程式得关系式：2ClO2～2NO2～N2。n(N2)=0.5mol,所以n(ClO2)=1mol，m(ClO2)=1mol×67.5g/mol=67.5g。（4）①T1℃时，该反应的平衡常数.②由表中数据可以看出30min后，c(CO2)减小，c(N2)却逐渐增加c(NO)有所减少。说明改变的条件是减小c(CO2)。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，<0.56。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。则该反应的△H ＜0．
考点：考查化学方程式、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡移动的影响。

本题难度：困难

4、选择题  下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是?（?）
A．FeO氧化铁碱性氧化物
B．Na2CO3小苏打盐
C．KAl（SO4）2．12H2O明矾盐
D．CuSO4硫酸铜酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，水只作氧化剂的是
A．2Na+2H2O ="=" 2NaOH +H2↑
B．2F2 +2H2O ="=" 4HF + O2
C．Cl2+H2O ="=" HCl +HClO
D．SO2 + H2O ="=" H2SO3

参考答案：A

本题解析：分析：有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，化合价降低的反应物作氧化剂，水只作氧化剂说明水中的氢元素化合价降低（注意氧元素化合价不能再降低）．
解答：解：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中氢元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应且水作氧化剂，故A正确．
B、2F2+2H2O=4HF+O2↑反应中水中氧元素化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，但水中的氢元素化合价不变，所以水只作还原剂，故B错误．
C、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中氯元素的化合价部分升高部分降低，所以该反应是氧化还原反应，但水中的氢、氧元素化合价不变，所以水既不做氧化剂也不做还原剂，故C错误．
D、SO2 + H2O ="=" H2SO3反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．

本题难度：简单