1、填空题  已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为?。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____?（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____?（填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D?氟元素（填“>”、“=”或“<”），?下列表述中能证明这一事实的是?（填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是?（填选项序号）。
A．极性键?B．非极性键?C．配位键?D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____?；1molB2A4分子中含键?mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为?（已知阿伏加德罗常数为NA）．

?

2、选择题  Cs是第IA族元素，F是第ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
[? ]
A．室温为气体
B．化学式为CsF2
C．室温为固体
D．离子化合物

3、选择题  A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（　　）
A．A形成+1价阳离子
B．Z一定与水反应
C．Z一定是M2O型离子化合物
D．Z的熔点较高

4、选择题  以下说法正确的是
[? ]
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

5、选择题  元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2-
C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强