1、计算题  (6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

参考答案：0.13mol

本题解析：n(Cu)=，则溶液中的n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成1.12L气体，无论气体是NO还是NO2，消耗硝酸的量都为。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。
点评：硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以NO3-的形式存在溶液中。

本题难度：一般

2、选择题  体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是(　 ?　)
A．m＝aV/100d
B．c＝
C．c＝
D．a%＝%

参考答案：C

本题解析：A．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m="ρV×a%=" Vρa/100，故A错误；
B．根据c=1000ρa%/M，可知，c=10ρa/M，故B错误；
C．根据c=n/V可知，c="(m/M)/(" V×10-3) ="1000m/" VM，故C正确；
D．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则a%=" cVM×100%/1000ρV=" CM%/10ρ，故D错误。
故选C。
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量、物质的量、质量分数与物质的量浓度之间的关系及计算公式即可解答，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA个电子