高考化学知识点整理《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(四)

2017-03-03 00:42:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列说法正确的是（）
A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

参考答案：A

本题解析：A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c（C2O）>c（H2C2O4）；正确；B．根据电荷守恒可知：在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH－），错误；C．相同温度下，同一物质的不同浓度的溶液，浓度越大，电离程度就越小，所以1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比小于2:1，错误；D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，产生的是NH4Cl。由于铵根离子水解，所以c（Cl-）>c（NH）；铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以c（H+）>c（OH-）；盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水的电离作用，所以 c（NH）> c（H+）；因此溶液中离子浓度关系是：c（Cl-）>c（NH）> c（H+）>c（OH-）。错误。
考点：考查多元弱酸的酸式盐的水解和电离、离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

2、选择题下列水解反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B．S2-+H2O?H2S+2OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H+
D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题（12分）明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_ _ _．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是．

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

参考答案：A

本题解析：
试题解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此c（Na+）＞c（CH3COO-），因单水解的程度一般较弱，则有c（CH3COO-）＞c（OH-），因此有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A．
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用

本题难度：一般

5、选择题绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上清除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(i- onic liquid)（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]离子液体其熔点为12℃，在水中能水解。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
[? ]
A.离子液体可作为电池的电解质
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+
D.硝酸乙基铵在常温下为固态

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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