1、选择题  某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
A.Fe2+
B.Fe3+
C.Mg2+
D.K+

参考答案：B

本题解析：分析：三价铁离子的检验方法，Fe3+遇SCN-离子，溶液呈血红色，是Fe3+的检验方法之一，反应的方程式是：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
解答：由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，
故选B．
点评：本题考查三价铁离子的检验方法，Fe3+与SCN-发生反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀，本题难度一般．

本题难度：困难

2、选择题  等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是
A.蔗糖溶液
B.氨水
C.亚硫酸氢钠溶液
D.硫酸钠溶液

参考答案：D

本题解析：题目的四个选项中硫酸钠溶液中的离子浓度最大，导电能力最强．

本题难度：一般

3、选择题  某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是

[? ]
A.ⅢA
B.ⅣA
C.ⅥA
D.ⅤA
E. ⅦA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成
A.ICl
B.IOCl
C.HClO
D.HI

参考答案：A

本题解析：分析：次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应，说明次碘酸既能发生酸式电离也能碱式电离，据此分析解答．
解答：HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，即：HIO发生如下电离：H++IO-?HIO?I++OH-，当次碘酸和盐酸反应时，次碘酸呈碱式电离生成碘离子和氢氧根离子，所以次碘酸和盐酸反应生成氯化碘和水，故选A．
点评：本题考查了电解质在水溶液中的电离，难度较大，能明确次碘酸的酸碱式电离是解本题的关键．

本题难度：一般

5、简答题  第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．

参考答案：（1）Na--Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：




；
故答案为：（1）




；
（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致；
故答案为：从上到下依次减小；
（3）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族；
故答案为：第三周期，ⅤA族；
（4）同周期元素的电负性为从左到右，电负性逐渐增大，即电负性为6＞5＞4；
故答案为：6＞5＞4．

本题解析：

本题难度：一般