1、选择题  下列热化学方程式书写正确的是?
A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式?。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式?。
⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为?(“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3?△H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

参考答案：（1）P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
（2）PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H="+93" kJ/mol?（3）放；＜

本题解析：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H＝－306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H="-306" kJ/mol。
（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量＝－93 kJ/mol；所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H="+93" kJ/mol。
（3）白磷能自燃，红磷不能自燃，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此白磷转变成红磷为放热反应。由于白磷总能量高于红磷总能量，所以如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5时放出的热量多，则反应热△H3＜△H1。

本题难度：一般

3、选择题  反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（?）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

参考答案：D

本题解析：A、1molA(g)与1molB(g)充分反应后生成1mol?C(g)与1molD(g)，能量变化为ΔE，错误；B、加入催化剂后，反应加快，E1、E2减小，ΔE不变，错误；C、由题给图像知，反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；D、由题给图像知，该反应为吸热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，正确。

本题难度：一般

4、填空题  某同学进行如下实验 ，检验化学反应中的能量变化．
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是______热反应．试写出①中反应的离子方程式：______．

参考答案：通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，Al跟盐酸反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，则离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：放；吸；2Al+6H+═2Al3++3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知一定温度下合成氨反应：；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　 )
A．Q2＝2Q1
B．
C．Q1<Q2<184.8kJ
D．Q1＝Q2＜92.4kJ

参考答案：BC

本题解析：假设第2种情况下容积为第1情况的2倍，则Q2＝2Q1，但本题中两种情况下容积相同，所以需要把假设情况的容积压缩，使平衡右移，放出的热量Q2增大，所以Q2＜2Q1。同时，由于反应不能进行到底，所以Q2＜184.4kJ。

本题难度：简单