1、实验题  实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：

(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为?。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的?吸收。
a．浓H2SO4? b．蒸馏水? c．NaOH溶液? d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是?
(4)过程④的实验操作是?
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是?。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为?。

参考答案：
（1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S（2分）
（2）c（2分）?（3）铁（2分）
（4）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤（4分，浓缩、冷却不写可以不扣分）
（5）促进Fe3+的水解（2分）
（6）31.11%（3分）

本题解析：
（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。
（2）污染物是SO2，用碱液吸收。
（3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。
（4）对能形成结晶水合物的盐溶液不能采取直接蒸干的办法制取晶体。
（5）升高温度，促进Fe3+的水解。 （6）③得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4) ==0.015mol，根据聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4] n，推出n(Fe3+)=0.015mol，则m(Fe3+)=0.84g，铁元素的质量分数:ω(Fe)=(0.84g/2.700g)×100%=31.11%。

本题难度：一般

2、选择题  下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是(?)
A．浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性
B．铜和浓硫酸的反应属于置换反应
C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性
D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

参考答案：A

本题解析：（中难）考查对硫酸、硝酸的化学性质的理解，浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，其强氧化性表现在+6价的S元素、+5价的N元素易得电子上。铜与浓硫酸反应的化学方程式为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O + SO2↑，显然不是置换反应。在硝酸参与的反应中，如果硝酸中的N元素的化合价降低则表现了它的强氧化性；如果硝酸中的N元素并没有完全被还原，在反应产物中还有NO3－保留下来，则硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，在金属表面上形成一层致密的氧化膜。但铁、铝在常温下就能与稀硝酸反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。

本题难度：一般

3、填空题  钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在?部分发生反应，在?部分开始生成铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为?；
加入硅、锰和铝的目的是?。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹?（填“前”或“后”）加入，原因是?。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是?。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作?。

参考答案：（1）炉身?炉腰
（2）2P+5FeO+3CaO? Ca3(PO4)2+5Fe?脱氧和调整钢的成分
（3）后?避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）
（4）CO?燃料（或还原剂）

本题解析：（1）高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。
（2）除钢中的磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO? Ca3（PO4）2+5Fe，加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。
（3）为了防止Cr元素被高温下的氧氧化，应在氧吹后加入。
（4）炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂，炼钢时钢中本身含有C，因此都有CO产生，而CO是有毒气体，对环境有污染，同时CO可以燃烧生成CO2。

本题难度：一般

4、选择题  为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.286 1 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为（?）
A．63.2%
B．90.3%
C．6.32%
D．34.4%

参考答案：A

本题解析：此题主要考查实验数据分析及计算能力。经分析第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g不能用，所以氧化铁的质量＝15.620 5 g－15.286 1 g＝0.334 4 g，所以铁矿石样品中Fe2O3的质量＝3.344 g，铁元素的质量，铁元素的质量分数。

本题难度：一般

5、选择题  向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为：
A．3︰14
B．1︰7
C．2︰7
D．3︰2

参考答案：A

本题解析：根据方程式：2Fe2(SO4)3+2Fe="3" Fe2(SO4)3，铁粉完全溶解，固体质量减少112g；? 14Fe+14CuCl2=14FeCl2+14Cu ，固体质量增加112g；所以c(SO42－)与c(Cl－)之比为：6:28=3:14，正确答案为A。

本题难度：一般