1、简答题  某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

参考答案：（1）在装置中，A、B两个量筒口用胶塞密封，这样反应产生的H2会造成压强过大而发生危险，可以将A、B量筒口的胶塞去掉，
故答案为：A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]；除去A、B量筒口的胶塞；
（2）装置气密性的检验方法：将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气，
故答案为：将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气；
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，所需的仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]，所以a1的反应速率小于b1，即t（a1）远远大于
t（b1），
故答案为：开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]；
②盐酸中随着氢离子的消耗反应速率减慢可以证明其中不存在电离平衡，即t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2），醋酸中随着氢离子的消耗反应速率没有减慢趋势可以证明其中存在电离平衡，即t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2），
故答案为：t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）；t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）
或t（a3）=t（a1）+t（a2）；
（5）金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，开始阶段，盐酸中氢离子浓度大，所以盐酸开始反应速率大，过一段时间后，由于醋酸的电离平衡的右移，导致醋酸较盐酸反应速率的快，说明盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡），
故答案为：相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快；盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为
A．红色变深
B．黄色变浅
C．黄色变深
D．褪为无色

参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．故选D。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度__________。

参考答案：（4分，每空1分）（1）物质的量的浓度?中和滴定
（2）用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH
（3）该氨水的电离度

本题解析：要测定电离度，就必须测定溶液中总的分子数和电离的分子数；实际操作过程中可以分别测定其浓度。稀氨水的浓度可以通过酸碱中和滴定的方法测得；已电离的可以测定氢氧根的浓度，通过测得pH得到。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢
B．碳酸氢钠
C．一水合氨
D．二氧化硫