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1、选择题 下列有关化学实验操作合理的是（ ）
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦
B．①④⑤⑦
C．②③⑥⑧
D．①③④⑧
2、选择题 下列能达到实验目的且符合安全要求的是(? )
3、填空题 下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Cu(OH)2
|
开始沉淀
| 1.1
| 4.0
| 5.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 5.2
| 6.7
|
?
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：?.。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是??。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有??。
（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是?(填序号)。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 ?。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) ?(填序号)。
4、实验题 （10分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若移液后没有洗涤烧杯?；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线?；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数?。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理?。
5、选择题 下图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是
A．5.7 ml
B．4.4 ml
C．4.3 ml
D．6.3 ml
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