1、选择题  根据下图，下列判断中正确的是(? )

A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2

参考答案：AB

本题解析：由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。所以正确的为A、B。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

参考答案：Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ?mol－1
Ⅱ．（1）正极电极反应式为2H+ + 2e－=H2↑
所以生成的氢气是0.1mol
在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
（2）根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol
所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L

本题解析：Ⅰ．(1）生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，1mol甲烷燃烧生成2mol水，所以放出
的热量是2QkJ，因此热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－2QkJ/mol
Ⅱ．考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以该原电池的正极反应式为2H+ + 2e－=H2↑。所以生成的氢气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L

本题难度：一般

3、填空题  (13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置                            。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是               (用元素符号表示)。
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是                       。
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有            。
a.离子键           b.极性共价键         c.非极性共价键
（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式                             。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：            ；溶液中H+移向      （填“正”或“负”）极。

参考答案：（1）第三周期ⅣA族；（2）O<Si<Mg；（3）；（4）bc；（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  ?H=－1266KJ/mol ；（6）N2+6e-+8H+=2NH4+， 正。

本题解析：W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，说明氢化物和最高价氧化物的水化物属于碱、酸，即W：N，气态氢化物甲：NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子乙且乙是10e－的微粒，乙：H2O，即U：H、X：O，Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同，则Y的原子序数：12，即Y：Mg，Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料，是硅单质的性质，则Z：Si，（1）Z：Si，属于第三周期ⅣA族元素；（2）原子半径大小①看电子层数，电子层数越多，半径越大②同周期从左向右原子半径依次减小，则O、Mg、Si的原子半径由小到大的顺序：O<Si<Mg；（3）H和O组成的18电子的化合物为H2O2，其电子式：；（4）根据化合物的电子式，推出含有极性共价键、非极性共价键，bc正确；（5） 氨气燃烧的化学反应方程式：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，②×3－①×2得：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)，△H=－483.6×3＋92.4×2kJ·mol－1=-1266kJ·mol－1，整理解得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  ?H=－1266KJ/mol ；（6）氢气和氮气在酸性介质中，构成原电池，相当于氢气和氮气反应生成氨气，化合价降低的物质在正极上参加反应：N2＋8H＋＋6e－=2NH4＋，根据原电池的工作原理阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上?（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）?气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是??，
有关的电极反应式：锌片?；铜片?。
图丙所示原电池中，电子流向为?。
（3）图乙、图丙是一个将 ?能转化为 ?能的装置，人们把它叫做原电池。

参考答案：（1）没有（2分），有（2分）；
（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路?（2分）
Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－ =H2↑（2分），从锌通过导线流向铜（2分）
（3）化学（2分），电能（2分）

本题解析：考查原电池的应用及其判断。铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以和稀硫酸不反应。当用导线和锌相连并插入稀硫酸中，则构成原电池，锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，即氢离子在正极得到电子，发生还原反应，生成氢气。电极反应式为负极：Zn－2e－＝Zn2+；正极：2H+ + 2e－ =H2↑。根据以上分析可知，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连，并且要插入电解质溶液中。原电池是把化学能转化为电能的装置。

本题难度：一般

5、选择题  一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般