1、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O?O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是
[? ]
A、H2在负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C、产物为无污染的水，属于环境友好电池
D、燃料电池的能量转化率可达100%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是?（填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为?
（3）①电极上的电极反应式为??，
检验该电极反应产物的方法是?
(4)写出装置甲的反应总化学方程式??。

参考答案：乙；（2）Fe – 2e- = 2Fe2+? (3) 2Cl- 2e- = Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气
（4）↑

本题解析：（1）把化学能转化为电能的装置是原电池，即乙装置；
（2）乙装置为原电池装置，③电极为正极，电子流入的一极，发生还原反应，而④电极是电子流出的一极，发生氧化反应，电极反应方程式为：Fe – 2e- = 2Fe2+；
（3）甲装置为电解池装置，①电极为阳极，失去电子的一极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl- 2e- = Cl2↑；检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气；
（4）写出装置甲的反应总化学方程式为：

本题难度：简单

3、填空题  据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

参考答案：（1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O=4OH-+4e-，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-，故答案为：O2+2H2O=4OH-+4e-；CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-；
（2）充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐增大，每生成2molCH3OH转移电子12mol，所以充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子，故答案为：增大；6．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
2PbSO4+2H2O ?Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（?）
A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
B．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2
C．放电时，Pb作为负极
D．放电时，PbO2发生还原反应

参考答案：B

本题解析：铅蓄电池中放电相当于原电池，充电相当于电解池，A正确。根据反应式可知，充电时阴极是得到电子的，所以PbSO4在阴极转化为Pb，B不正确。原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，因此选项CD都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是?

A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的
H2SO3的物质的量为0.025mol
C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2－2e -+ H2SO3 ＝PbSO4+2H2O +SO42-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单