1、选择题  下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．NaCl
B．CO2
C．NaOH
D．N2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
C元素的电离能

（1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

参考答案：（1）分子晶体
（2）不能
（3）1s22s22p63s23p63d64s2
（4）O、N、C
（5）σ键和π键
（6）CO中断裂第一个π键消耗的能量（273 kJ）比N2中断裂第一个π键消耗的能量（523.3 kJ）小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼

本题解析：由题中信息可推知A是H、B是C、C是N、D为O、E为Fe。（1）配合物Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe（CO）5晶体为分子晶体。（2）C元素的非金属性较弱，故C、H元素形成的化合物中没有氢键。（3）略。（4）C、N、O是同周期的元素，其电负性随着原子序数的增大而增大，故三者电负性由大到小的顺序是：O、N、C。（5）N2与C2H2的分子中都包含的共价键有σ键和π键（在N≡N和C≡C中都包含了一条σ键和两条π键）。（6）CO与N2是等电子体，结构相似，但CO中断裂第一个π键消耗的能量为：1 071.9－798.9＝273 kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为：941.7－418.4＝523.3 kJ，可见CO的第一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼。

本题难度：一般

3、选择题  下列含有非极性键的共价化合物是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：①Na2O2?②CO2?③金刚石?④NaCl?⑤白磷，含有上述两种作用力的是?（?）
A．①②⑤
B．①②③
C．②④⑤
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列化学式中，能真实地表示物质一个分子的是……（ ）
A．CsCl
B．CO2
C．C4H10
D．SiO2

参考答案：B

本题解析：能真实的表示物质一个分子，则该物质首先是分子晶体，排除A、D两个选项。对C，可以表示丁
烷，也可以表示异丁烷等。

本题难度：简单