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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(九)
2017-03-03 00:57:33
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgO
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2、选择题 物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
列关系式不正确的是
A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
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3、选择题 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；
D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）
4、选择题 下列有关说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强
5、填空题 已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为 。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
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