1、选择题  下列化合物中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是?
A．Al(OH)3
B．Na2CO3
C．FeCl3
D．H2SO4

参考答案：A

本题解析：Al(OH)3为两性氢氧化物，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，符合题意，选A

本题难度：一般

2、选择题  X是第二周期元素，能与氧形成X2O5，则有关X的叙述正确的是
A.X的氢化物在固态属于分子晶体
B.X2O5的水化物是一种非氧化性的酸
C.X的单质在常温下以分子晶体形式存在
D.X所在族元素的单质在固态时属于同一晶体类型

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8?L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA。
(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_________________________________，1?mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因_________________________________________________；8?g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375?kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

参考答案：(1)第三周期第ⅢA族；Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑?
(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O；200
(4)；N2H4＋2H＋===N2H62＋；戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低；
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)?ΔH＝－1500?kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有七个横行，也是七个周期
B．元素周期表有18个纵行，即有18个族
C．短周期是指第一、二、三、四周期
D．ⅠA族的元素全部是金属元素

参考答案：A．由元素周期表的结构可知，元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；
B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；
C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期为长周期，故C错误；
D．ⅠA族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
_________，价电子构型为_________，属_________区元素。
（2）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_________周期，_________族，最高正化合价为_________，元素符号是_________。
（3）原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，_________个能级，_________个未成对电子。
（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）
__________________

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般