1、选择题  普通玻璃和水晶的根本区别在于
[? ]
A.外形不一样
B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律作周期性的有序排列
C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为______．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为______，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解______．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=______．

参考答案：（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×14=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）
A．ⅢA
B．ⅣA
C．ⅤA
D．ⅥA