1、选择题  下列说法正确的是
A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C.SO2和C12都有漂白性，其反应原埋相同
D.SiO2既能与NaOH反应，又能与Na2CO3反应，并且都生成Na2SiO3

参考答案：D

本题解析：分析：A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
B、Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象；
C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色；
D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳．
解答：A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不产生氧气，故A错误；
B、Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象，Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；
C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色，二者漂白原理不同，故C错误；
D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常见元素化合物的性质，难度不大，注意对元素化合物知识的掌握识记是解题关键．

本题难度：困难

2、选择题  下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液?②酸性KMnO4溶液?③溴水?④滴有酚酞的NaOH溶液?⑤淀粉-碘溶液．
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.②③⑤

参考答案：D

本题解析：分析：二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性．
解答：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；
②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；
③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；
④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；
⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；
五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫还具有漂白性、强还原性的弱氧化性．

本题难度：困难

3、选择题  一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是
A.二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应
B.乙醇、乙烯都能发生氧化反应
C.碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应
D.淀粉、蛋白质都可以发生水解反应

参考答案：C

本题解析：分析：A、二氧化硫和硫化氢具有还原性能被溴单质氧化；
B、乙醇被氧气氧化，乙烯含不饱和键易被氧化剂氧化；
C、碳酸所对应的钠盐是酸式盐和碱也反应；
D、淀粉是多糖，蛋白质是氨基酸的高聚物，水溶液中一定条件下水解．
解答：A、二氧化硫和硫化氢具有还原性和溴水反应能被溴单质氧化，故A正确；
B、乙醇被氧气催化氧化为乙醛，乙烯含不饱和键易被氧化剂氧化，都能发生氧化还原反应，故B正确；
C、碳酸所对应的钠盐是酸式盐和碱也反应，如NaHCO3和碱反应生成碳酸钠和水，故C错误；
D、淀粉是多糖，蛋白质是氨基酸的高聚物，水溶液中一定条件下水解，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，掌握物质性质和反应条件是解题关键，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  为除去CO2中的少量SO2，下列方法正确的是
A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B.将气体通过浓硫酸
C.将气体通过足量的碳酸钠溶液
D.将气体通过氢氧化钠溶液

参考答案：A

本题解析：分析：根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．
解答：A、气体通过高锰酸钾溶液．二氧化硫被氧化为硫酸，二氧化碳不反应，故A正确；
B、将气体通过浓硫酸，二氧化碳和二氧化硫都不反应，不能除去二氧化硫，故B错误；
C、通过足量碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故C错误；
D、将气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫二氧化碳都和氢氧化钠反应生成盐，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的除杂，解题的关键是抓住杂质的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．

本题难度：简单

5、选择题  不能鉴别CO2、SO2的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液
B.品红溶液
C.澄清石灰水
D.溴水

参考答案：C

本题解析：分析：SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，均不与氯化钡溶液、硫酸反应，则无法鉴别，但二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳不具有，以此鉴别．
解答：A、KMnO4溶液不与CO2反应，能与SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，可以鉴别，故A错误；
B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，则可以鉴别，故B错误；
C、SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故C正确；
D、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，可以鉴别，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大．

本题难度：简单