1、填空题  C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______．
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质______（写出2条即可）．
（4）已知：

参考答案：（1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；
（2）C、Si、Sn随原子序数增大，非金属性减弱，金属性增强，只有Sn为金属，则Sn为金属晶体，故答案为：Sn；
（3）离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等性质，故答案为：熔沸点较高，硬度较大；
（4）①CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气中含有氢键沸点大，
故答案为：CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高；
②由键长越短，键能越大，越稳定，分解温度就越高可知，分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，
故答案为：分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能；
一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子之间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化，
故答案为：HF．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。

（1）X元素的单质分子式是_________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________。
（2）Y单质的电子式是_____________。Y单质与水反应的化学方程式：_______________________。
（3）Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。

参考答案：（1）He；4g/mol
（2）；2F2+2H2O==4HF+O2↑
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的原子结构示意图为____________，Q元素在元素周期表中的位置为____________，R元素单质的电子式为____________。
（2）原子序数比T少2的元素是____________（填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程________________________。
（3）原子序数比W多4的元素是____________（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：________________________。

参考答案：（1）；第二周期ⅣA族；
（2）Na；
（3）Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-== CaSO4↓+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有3个电子层，其单质为双原子分子，
c的核外电子比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合成一种气体，它溶于水成为强酸。
(1)写出A，B，C，D的离子符号：_______________；
(2)用电子式表示这4种元素的原子形成离子化合物的过程：___________________________。

参考答案：(1)A:Ca2+，B:Cl-，C:K+，D:H+
(2)；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：

参考答案：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，
则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢化物的水溶液都表现为酸性，故B正确；
C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D、HF和H2O，分子内都存在极性共价键，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般