高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(八)

2017-03-03 01:04:46 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（?）
A．m＝n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至相同倍数时，由于醋酸时弱电解质，醋酸的PH比盐酸的PH小，现在稀释后两溶液pH仍相同，醋酸放的水应该多一些，故m＞n，选B。

本题难度：简单

2、填空题（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是?。不能确定的是?，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是?
?；
（2）H2S在水中的电离方程式为?__________；
NaHCO3在水中的电离方程式为?；
已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-?H++A2-。试判断H2A是?电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)?V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)?V(醋酸) （填>、=或<）；理由是?
?；
（4）已知CH3COO-+H+? CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（?）?
A．加NaOH
B．加盐酸
C．加水
D．升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为?；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色                 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
A．①④
B．②⑤⑥
C．①④⑤
D．②③⑥

参考答案：A

本题解析：要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据电离平衡方程式可知，增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，①④显酸性，A正确。②⑤⑥显碱性，③显中性，都不正确，答案选A。
考点：考查物质的酸碱性的检验方法和指示剂的变色现象。

本题难度：一般

4、选择题 pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1 mol/L)至pH = 7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

[? ]
A．x为弱酸，Vx<Vy?
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy?
D．y为强酸，Vx>Vy

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（?）
A． c(CH3COOH)
B．c(H+)
C．c(OH－)
D．c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子难度是降低的，所以c(OH－)是增大的，其余选项都是降低的，答案选C。
考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。

本题难度：一般

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