1、填空题  （1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

参考答案：（1）EFGCHF（2）BCD

本题解析：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
首先用10ml量筒量取[0.1L×1.0(mol/L)/18(mol/L)] =5.6ml浓硫酸，注意约为5.6ml时，改用胶头滴管滴加，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
故答案为：EFGCHF。
（2）A、容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故B错误；
D、浓硫酸在配制溶液时，由于遇水放热，所以必须先在烧杯中稀释，当恢复常温时，才能转移进容量瓶，故C错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确．
故答案为：BCD。
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，本题注意量筒的选择。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（?）
A．蒸发
B．过滤
C．配制一定物质的量浓度的溶液
D．制备氢氧化铁胶体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：


已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
小题1:（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
小题2:（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
小题3:（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
小题4:（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
小题5:（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)?ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H?2O(g)?ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

参考答案：
小题1:(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
小题2:(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
小题3:(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
小题4:(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
小题5:(5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3·H2O（S）="===" Na2CO3（s） + H2O（g）;H= +58.73kJ/mol

本题解析：
小题1:(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。
小题2:(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
小题3:(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。
小题4:(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
小题5:(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）="===" Na2CO3（s）+ H2O（g）。

本题难度：一般

4、选择题  通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(　　)

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

参考答案：C

本题解析：丙实验，往瓶子中加水，会排出气体，不能说明CO2溶于水，也不能说明CO2具有酸性，选项C不合理，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关实验操作的说法正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单