1、选择题  下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

参考答案：C

本题解析：热稳定性看元素的非金属性，还原性看其单质的氧化性，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，A项错误；核外电子排布相同，半径与核电荷数有关核电荷数越大半径越小，所以O2-半径大于F-半径，B项错误；最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，而含氧酸的酸性无规律，D项错误。答案选C。
点评：本题主要掌握元素周期律的内容和应用即可，比较简单。

本题难度：简单

2、选择题  有几种元素的粒子的结构示意图如下图所示，其中：

(1)某中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子的符号______。
(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是______。
(3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是______。
(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去了2个电子即变为原子，这种粒子的符号是______。

参考答案：(1)Ar? (2)Cl-?(3)K+?(4)S2-

本题解析：各粒子核外电子数均为18。（1）中的粒子呈电中性即核电荷数为18，为Ar原子；（2）中的粒子与Ag+作用生成白色沉淀，为Cl-；（3）中粒子得一个电子变成中性，则该粒子带一个单位正电荷：K+；（4）中粒子失去2个电子即变为原子，则该粒子带两个单位负电荷：S2-。

本题难度：简单

3、选择题  已知下列元素的原子半径：

参考答案：B

本题解析：因为同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以磷原子的半径大于硫原子和氮原子的，但小于硅原子的，所以选项B正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（?）
A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < B?
B．气态氢化物稳定性：B < A；沸点：A > B?
C．原子半径由大到小的顺序为：C > D > B > A?
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图?。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式?。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱?、
?。

参考答案：
（1）?（2）Mg(OH)2＋H2＝Mg2＋＋H2O
（3）Na、Mg分别与H2O反应（其它答案合理也可，下同

本题解析：略

本题难度：简单