1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：AD

本题解析：B中氨水是难电离的，应该用化学式表示，B不正确；C中没有配平，应该是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，C不正确，其余选项都是正确的，答案选AD。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式中正确的是?
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O ＝ 2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H＋＋OH－ ＝ H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时?；
②当a / b≥3/2时?。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+ ?；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：?；
（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式?。

参考答案：（1）NO(2分)?， 4.8g? (2分)
（2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl―? (3分)
②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (3分)?
（3）（Ⅰ）B(OH)3＋H2O ?B(OH)4― + H+? (2分)
（Ⅱ）(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O? (2分)

本题解析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子N化合价降低被还原，还原产物是NO，硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质，所以该反应的方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。
（2）FeBr2的溶液中，还原性Fe2+ >Br― ，所以通入氯气，Fe2+?先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe2+ 被氧化，所以发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ ；当 a / b =1时，Fe2+?全部被氧化，Br― 是Fe2+?的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ；当a / b≥3/2时，Fe2+?、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―。
（3）因为B(OH)3是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+ ?，所以B(OH)3 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH)3＋H2O ?B(OH)4― + H+ ；单质氰(CN)2是类卤素，其性质与卤素单质类似，所以其与氢氧化钠溶液反应也应该生成两种盐，把CN看成一个卤素原子，则成盐离子为CN-、CNO- ,所以离子方程式为：(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH?
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH?=+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ ClO?+2H+= Cl2↑+ H2O

参考答案：B

本题解析：热的纯碱溶液可以清洗油污的原因是碳酸根离子水解使溶液显碱性，多元弱酸阴离子水解分布进行，第一步只生成碳酸氢根离子，故B不正确；其余都正确，故选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S?2Ag++S2-
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

参考答案：A．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），故B错误；
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单