1、简答题  某活动课程小组拟用50mL?NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL?NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______．此方案第一步的实验装置如下图所示：

（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：______
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是______
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______（填序号）气体的发生装置．
①HCl　②H2　③Cl2　④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______?mol/L．

参考答案：（1）碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（2）用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，在装置内密封气体，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
故答案为：用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
（3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳．
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；吸收HCl气体．
（4）该制取装置适合不加热制取气体，HCl、Cl2、NH3的制备都需要加热，不能使用该装置制备，制取H2不需要加热，可以选用该装置．
故答案为：②．
（5）m（NaOH）=50mL×1.44g/mL×40%=28.8g，所以n（NaOH）=28.8g40g/mol=0.72mol，根据钠元素守恒可知，溶液中n（Na2CO3）=12n（NaOH）=0.36mol，故c（Na2CO3）=0.36mol0.05L=7.2?mol/L．
故答案为：7.2?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一性质，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图所示实验装置：

(1)A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。

B装置的作用是___________，C装置内可能出现的现象是___________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用____的木条伸入集气瓶内，木条会出现________________。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_________________。
(4)反应完毕时，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值___________（填“大”或 “小”），这是由于______________。
(5)你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_______________（用甲、乙、丙、丁回答）。

参考答案：(1)图②；吸收A装置中产生的酸雾；变蓝；带火星的木条；复燃
(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成CaCO3沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
(4)小；因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(如Na2CO3)
(5)乙

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：?

（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________?。
A．②④?B．②③④⑤?C．②④⑤?D．全部
（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是?______________
（3）装置B中盛放的试剂是______________（填选项），实验现象为____________?。
A．Na2S溶液?B．Na2SO3溶液?C．Na2SO4溶液
（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___________mol
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

参考答案：（1）B
（2）为了除去气体中的HCl
（3）A ；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊
（4）0.02
（5）Cl2?+2OH-=Cl+ClO-+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列装置或操作能达到实验目的的是

A．验证反应的热效应
B．定量测定化学反应速率
C．滴定FeSO4溶液
D．构成铜锌原电池

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验操作错误的是（　　）
A．从碘水中提取碘可用萃取的方法
B．分离含Mg2+和Al3+的混合液，可加入过量NaOH溶液，然后过滤
C．NH4+的检验：加入NaOH溶液微热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红
D．用KSCN溶液可检验Fe3+离子

参考答案：A、从碘水中提取碘可以用本或是四氯化碳做萃取剂来进行萃取的方法，故A正确；
B、铝离子可以和过量的强碱反应生成偏铝酸盐可溶性的溶液，但是镁离子只会生成沉淀，然后过滤，即可以将含Mg2+和Al3+的混合液分离，故B正确；
C、铵盐可以和强碱反应生成具有刺激性气味的氨气，则NH4+的检验时先加入NaOH溶液微热，再用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝，故C错误；
D、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，可以用硫氰酸钾来检验铁离子，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般