1、填空题  常温下，有浓度均为0.1?mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

2、选择题  下列说法正确的是

[? ]
A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和1×10-3mo1·L–1?K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C、常温时，浓度均为0.01mol/L?Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

3、选择题  在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
[? ]
①滴有石蕊的NH4Cl溶液
②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑧ 溶有SO2的品红溶液
A．②④
B．①③⑤⑦
C．①④⑥⑧
D．②④⑥

4、选择题  已知某一温度下，0.1mol?L-1?NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（ ? ）
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol?L-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）?c（OH-）不变
D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）

5、简答题  （1）AgNO3的水溶液常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：______（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．