1、选择题  下列对SO3的说法中正确的是
[? ]
A．结构与NH3相似
B．结构与SO2相似
C．结构与BF3相似
D．结构与P4相似

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
（1）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为?

（2）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为?
（3）写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为?，破坏这三种分子所需要的能量顺序为??

参考答案：(1)3:1? (2)30? (3) Si60>N60> C60、?N60>C60>Si60

本题解析：（1）根据晶胞可知，K原子的个数是6×1/2＝3个，而C60分子的个数8×1/8＝1个，所以该物质的K原子和C60分子的个数比为3:1。
（2）根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30。
(3) C60、Si60、N60形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有关系，所以熔点高到低的顺序为Si60>N60> C60。破坏这三种分子需要破坏共价键，所以所需要的能量顺序为N60>C60>Si60。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

晶体硼的晶体类型属于?晶体，理由是?

参考答案：(1)原子?晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶体

本题解析：根据表中数据可知，晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶体，所以晶体硼的晶体类型是原子晶体。
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的培养和训练，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力，有助于提升学生的学科素养。

本题难度：简单

4、填空题  已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。（用元素符号表示）?
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式?；用最简式表示B、C形成合金的组成
?(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为?。
(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为?。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为?。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为?。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)?，

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2?CaCu5?cm(3分)?(2)平面正方形? sp3?（3）? (4)A12C16

本题解析：根据A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B，所以A是锌，B是钙。C与A在周期表属于同一区的元素，且二者位于同一周期，所以C是铜。D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，所以D是氮元素。EF属于第三周期，根据E的电离能可知，E是铝元素。E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q，所以F是氯元素。
（1）根据晶胞的结构图可知，含有的钙原子数是8×1/8＝1，铜原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为CaCu5。设边长为x，则x3×a g/cm3＝,解得x＝cm。
（2）[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，说明[C(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形，[A(NH3)4]2+是正四面体型结构，所以是sp3杂化。
（3）所有原子均满足最外层8电子结构，所以氮和碳形成的是三键，因此电子数为。
（4）根据密度和气体的摩尔体积可知，Q的相对分子质量是53．4×5.00＝267，所以化学式为A12C16。

本题难度：一般