1、选择题  向15.0mL?1.0mol?L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，并不断搅拌．当生成0.78g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为
A.30?mL
B.45?mL
C.50?mL
D.65?mL

参考答案：AD

本题解析：分析：向（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，所发生的反应有：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据发生反应的情况来计算回答．
解答：关于消耗NaOH的反应有三个，反应顺序如下：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=（AlO2）-+2H2O，生成的沉淀肯定是Al（OH）3 ，0.78g是0.01mol，有Al3+共0.015mol；当NaOH不足时只发生反应①，则消耗NaOH 0.03mol，体积是30ml，故A正确；当NaOH过量时①②③反应同时发生，则0.015molAl3+全部参加反应，其中0.005mol最终转化成AlO2-，全部的0.015molNH4+变成NH3，所以共消耗NaOH：0.015×3+0.005*×1+0.015=0.065mol，体积是65ml，故D正确．故选AD．
点评：本题考查学生含铝化合物和氢氧化钠之间的反应情况，注意发生反应的先后情况是解题的关键，难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  新制氯水久置后溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O?③Cl-?④HClO?⑤H+减少的是
A.①②④
B.①②③
C.①④
D.②④

参考答案：A

本题解析：分析：新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO．
解答：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO．
故选A．
点评：本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性．

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通入浓CaCl2溶液时能生成白色沉淀

参考答案：A

本题解析：讲析：SO2中的硫元素为+4价，因此SO2既有氧化性，又有还原性，在反应中表现的性质与和它反应的物质的性质有关，当它遇到还原性较强的物质时表现氧化性，如与H2S反应；当遇到氧化性较强的物质时表现还原性，如与O2、氯水、酸性KMnO4溶液等反应．因此，它能使酸性KMnO4溶液褪色．SO2与CO2都是酸性氧化物，遇到碱溶液时发生的反应类似，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2．S在O2中的燃烧产物是SO2，与O2是否过量无关．少量SO2通入浓CaCl2溶液时不能生成CaSO3，即无白色沉淀．
点评：许多同学在解答本题时，往往错选B、D选项，究其原因是没有抓住物质的性质，不认真分析反应的实质．

本题难度：简单

4、选择题  现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是
A.纯水
B.盐酸
C.硝酸银溶液
D.碳酸钠溶液

参考答案：B

本题解析：硅酸钠、石灰石、二氧化硅与盐酸反应现象分别为：出现白色胶状沉淀，有气泡生成，无现象．

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.23g?Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5?NA
B.2mol?L-1?的AlCl3?溶液中含Al3+?数为2?NA
C.标准状况下，11.2?L?SO3?所含分子数为0.5?NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2?NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、钠完全燃烧生成过氧化钠，根据电子守恒，23g钠失去1mol电子；
B、氯化铝溶液的体积不知，无法计算溶液中铝离子的物质的量及个数；
C、标准状况下SO3 不是气体，无法计算11.2 L SO3 的物质的量；
D、甲烷分子含有四个共价键，8g甲烷物质的量是0.5mol，含有2mol共价键．
解答：A、23g钠物质的量是1mol，反应变成钠离子失去电子1mol，在氧气中完全燃烧失电子数为 NA，故A错误；
B、2mol?L-1 的AlCl3 溶液，没有告诉溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故B错误；
C、由于三氧化硫在标准状况下不是气体，无法计算11.2 L SO3 所含分子数，故C错误；
D、8g甲烷物质的量是0.5mol，甲烷分子中含有4gC-H共价键，8g甲烷含有共价键数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，本题难度中等．

本题难度：简单