1、选择题  酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，下列说法中正确的是（　　）
A．R是第三周期元素
B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分

参考答案：酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，则R比N多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素，则
A．R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，应位于周期表第三周期，故A正确；
B．ClO3-中Cl元素的化合价为+5价，处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性，故B错误；
C．Cl元素的最高正价为+7价，N元素的最高正价为+5价，二者不同，故C错误；
D．氮气为空气的主要成分，氯气有毒，不能大量存在于空气中，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第______、______周期．

参考答案：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，
故答案为：188O；
（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；
（3）短周期包括一、二、三周期，第一周期有2种元素，第二、三周期都含有8种元素，故答案为：二；三．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
[? ]
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、在共价化合物中一定含有共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。
（1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。
A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有、两种可能，经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。
（3）金属采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，

已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm（Pt的相对原子质量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它们都有很强的氧化性，的分子构型是__________，中Xe原子的杂化类型是_______，与分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。

参考答案：（1）5s25p6（1分）B（1分）
（2）离子键、配位键（2分）
（3）C（1分），139（4分）
（4）三角锥形?sp3?SO42—（或PO43—、ClO4—等）

本题解析：（1）Xe为54号元素，根据核外电子排布规律其价电子排布式为5s25p6；稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是：A、 氙为稀有气体，含量比较少，错误；B、 氙原子半径大，电离能小，正确；C、 氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，选B。（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，选C；（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42—、PO43—、ClO4—等。

本题难度：一般

5、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的最简式-CH2-
B．硝基苯的分子式C6H6NO2
C．HCl的电子式是
D．CCl4的电子式

参考答案：A．乙烯中C、H原子个数的最简比为1：2，则最简式为CH2，故A错误；
B．硝基苯的分子式C6H5NO2，故B错误
C．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；
D．CCl4为共价化合物，各原子均满足最外层8电子稳定结构，电子式为，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单