1、简答题  A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）D在周期表中的位置为______；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式______；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式______；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称______
（5）DC与C2A反应的化学方程为______．

参考答案：短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA2、EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；
（1）D为Na，原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于元素周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（2）C与A形成的化合物有H2O、H2O2，但水中只有极性键，H2O2中既有极性键（H-O），又有非极性键（O-O），
故答案为：H2O2；
（3）E的气态氢化物为H2S，溶液显酸性，与碱发生中和反应，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，碱少量时该离子反应为
H2S+OH-═HS-+H2O，故答案为：H2S+OH-═HS-+H2O；
（4）①选择Na、H、O、S元素，则硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，
离子反应为H++HSO32-═SO2+H2O，故答案为：H++HSO32-═SO2+H2O；
②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化，亚硫酸钠的化学式为Na2SO3，又亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸，
故答案为：Na2SO3；亚硫酸；
（5）NaH中H元素为-1价，水中H元素为+1价，二者发生氧化还原反应，该反应为NaH+H2O═H2+NaOH，
故答案为：NaH+H2O═H2+NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
A．氮分子的结构式：N-N
B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳电子式：
D．CH4的比例模型：

参考答案：A．氮气分子的结构式为N≡N，故A错误；
B．镁离子的结构示意图为：，故B错误；
C．二氧化碳的电子式为：，故C错误；
D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）写出电子式：? KCl?；? CO2?
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：? CaF2：? NH3：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列含有非极性键的共价化合物是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。
(1)A的化学式是____________________，推断依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式为__________。

参考答案：(1)O3F2?阿伏加德罗定律和质量守恒定律
(2)?F—O—O—O—F

本题解析：依题意V(A)∶V(O2)∶V(F2)=10∶15∶10=2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律有2A====3O2+2F2，再根据质量守恒定律。A的化学式O3F2。

本题难度：简单