1、填空题  (8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)?;则反应的还原剂为??
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到?电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2
B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2
D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

参考答案：(1) KCl + KMnO4 + H2SO4??MnSO4 + K2SO4 + Cl2↑ +H2O ;? KCl
(2) 5mol ; (3) A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  符合如下图中阴影部分的物质是

A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3

参考答案：A

本题解析：考查物质的分类:交叉分类法
其中NaCl为正盐、钠盐；NaHCO3为碳酸盐、钠盐；Cu2(OH)2CO3为碱式盐、碳酸盐；
而Na2CO3符合题意，属于正盐、钠盐及碳酸盐

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语错误的是
A．乙醇分子球棍模型：
B．聚乙烯的结构简式n
C．－OH的电子式：
D．CH4Si的结构式：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （6分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。
（1）已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。
（2）试写出有关的离子方程式：________________。
（3）若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为____________。

参考答案：（6分）（1）+7 （2）5XeO3+6Mn2++9H2O="5Xe+6" MnO4-+18H+ （3）1

本题解析：（1）XeO3中Xe的化合价是+6价，产物中的Xe的化合价是0价，化合价降低，所以Mn元素的化合价应该升高，56 mLXe的物质的量是0.056L/22.4L/mol=0.025mol，则转移电子的物质的量是0.025mol×6=0.015mol，Mn2+的物质的量是0.03L×0.1 mol·L-1=0.003mol，设Mn元素升高后的化合价是x，根据得失电子守恒得0.015=0.003（x-2），x=7，所以氧化产物中锰元素的化合价为+7价；
（2）XeO3与Mn2+反应后的产物中有Xe单质，+7价Mn对应的离子是MnO4-，反应过程中溶液的pH不断减小，说明有氢离子生成，所以反应的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O="5Xe+6" MnO4-+18H+ ；
（3）Mn2+的物质的量是0.03L×0.1 mol·L-1=0.003mol，则生成氢离子的物质的量是0.009mol，则氢离子的浓度为0.009mol/0.09L=0.1mol/L,所以溶液的pH=1.
考点：考查氧化还原反应的判断与分析计算

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．镁离子的结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH-

参考答案：A

本题解析：A、硝基和甲基处于苯环的对位，正确；B、镁离子第3层电子已失去，错误；C、次氯酸分子O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子，错误；D、SO32?分步水解：SO32?+H2OHSO3?+OH?，错误。

本题难度：一般