1、填空题  (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

参考答案：(1) 2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)
(2)① b(1分)    
② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)

本题解析：(1) 氯气与MnSO4溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO4被氧化为Mn2O3，方程式为：2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）MnO2具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol电子，则1个NaClO3得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl2，反应如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算。
点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。

本题难度：困难

2、选择题  等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．C3H6
B．C2H6
C．C6H6
D．C3H8

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语正确的是
A．甲醇钠的结构式
B．羟基的电子式
C．碳－12原子
D．乙烯的结构简式 H2C＝CH2

参考答案：D

本题解析：甲醇钠中存在的是阴阳离子，不可能是O—Na共价键；羟基中氧原子外层是7个电子；碳－12原子，故选D

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是?
A．氨气
B．漂白粉
C．烧碱
D．纯碱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语使用正确的是?（?）
A．Na2O2的电子式：Na：O：：O：Na
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HC1=NaC1+H2O △H="—" 57.3kJ/mol
C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3—

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参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般