1、选择题  下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（　　）
A．将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大
B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COOK混合：2（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下，10?mL?0.2?mol/L?NH4NO3溶液与10?mL?0.1mol/L?NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．溶液X：10?mL?0.1mol/L?NaCl；溶液Y：10mL?0.1mol/L?CH3COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度
C．0.1?mol/LNa2S溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下amL?0.1mol/L?KOH与bmL?0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

参考答案：A、10?mL?0.2?mol/L?NH4NO3溶液与10?mL?0.1mol/L?NaOH溶液混合后发生反应，相当于硝酸钠、硝酸铵、一水合氨按1：1：1混合，混合后溶液pH=9.6，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，但电离程度不大，c（NO3-）最大，溶液中c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、CH3COONa溶液中1个CH3COO-水解生成1个OH-，离子数目不变，两溶液中离子总浓度相等，故B错误；
C、Na2S溶液中存在平衡S2-+H2O?HS-+OH-，溶液呈碱性，水解程度不大，所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-），存在HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?OH-+c（H+），所以c（HS-）＜c（OH-），HS-水解、H2O电离程度很小，c（HS-）＞c（H+），溶液中c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故C错误；
D、HCN是弱酸，KOH是强碱，若碱过量，溶液为KOH、KCN，溶液pH＞7，a＞b，若二者恰好反应，溶液为KCN，CN-的水解溶液pH＞7，a=b，若碱不足当溶液为HCN、NaCN混合溶液，溶液可能呈酸性、中性、碱性，溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度时，溶液可以为碱性，a＜b，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．CuSO4
B．铁
C．NaCl溶液
D．CO2

参考答案：A．CuSO4在水溶液中或熔融状态下能够电离出铜离子和硫酸根离子，能导电，所以CuSO4是电解质，故A正确；
B．铁是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．室温下，向0.1?mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO

参考答案：A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中C（Na+）=C（SO?2-4），铵根离子能水解导致：C（Na+）＞C（NH?+4）；铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H+）＞C（OH-），故A错误．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，C（H+）＜C（OH-）；在溶液中，碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO3-）＞C（OH-），故B错误．
C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH-）=C（H+）+C（HCO?-3）+2C（H2CO3），所以C（OH-）-C（H+）=C（HCO?-3）+2C（H2CO3），故C正确．
D、pH=4.75，浓度均为0.1?mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，所以钠离子浓度大于醋酸浓度，所以C（CH3COO-）+C（OH-）＞C（CH3COOH）+C（H+），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是
A.Cu? CaCO3? 冰醋酸? SO2
B.CuSO4? 晶体NaOH? NH3·H2O? CH3CH2OH
C.石墨? NaCl? H3PO4? Cu
D.熔融NaCl? Na2O? AlCl3? CCl4

参考答案：A

本题解析：本题考查导电性、电解质和非电解质的判断．B项中CuSO4晶体不能导电；C项中Cu为单质，不是非电解质；D项中AlCl3在水中能完全电离，是强电解质．

本题难度：一般