1、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，且c(A)﹕c(B)=3﹕5。求：
⑴、此时A的浓度c(A)=?____ mol·L-1；
⑵、反应开始前放入容器中B物质的量n(B)=?____ mol；
⑶、B的平均反应速率v(B)=?___ mol·L-1·min-1；
⑷、x=?____ 。

参考答案：⑴、c(A)= 0.75 mol·L-1?
⑵、n(B)=?3?mol
⑶、v(B)=?0.05?mol·L-1·min-1?
⑷、x=?2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（?）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
D．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

参考答案：BC

本题解析：因为反应物只有一种，增加反应物的量，都相当于是增大压强，平衡将向条件减小的方向移动。所以PCl5的分解率降低，但由于浓度增大，因此反应速率将加快。所以正确的答案是BC。

本题难度：一般

3、选择题  已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深
B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅
C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化
D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

参考答案：A

本题解析：NO2为红棕色气体，N2O4无色
对于可逆反应2NO2N2O4，向外拉针筒时，相当于减压，平衡逆向移动，生成更多的NO2（但两物质的浓度是减小的）。
故从针筒的顶端方向观察，NO2的浓度减小，但厚度增大，总体来说，气体颜色加深；但从针筒的垂直方向观察，NO2的浓度减小，厚度不变，气体的颜色变浅，答案为A

本题难度：一般

4、计算题  （7分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应:?起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
（2）求平衡时H2的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

参考答案：（1）（2分）0.05mol/(L·min)?
（2）（2分）0.25mol/L
（3）（3分）5/6

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：

参考答案：A

本题解析：? 2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0
C始(mol/L)? 5.00? 0? 0
C改变(mol/L)? 2.50? 5.0? 2.5
C末(mol/L)? 2.50? 5.0? 2.5
B．T1温度下的平衡常数为K1==250，500s时N2O5的转化率为=29%：C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L,根据勒夏特列原理，应该采用了降温措施， T1>T2；D．化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。

本题难度：一般