参考答案：B

本题解析：A、NH3分子、CH4分子都含10个电子，标准状况下， 2．24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0．1mol，则所含电子总数为NA，故A错误；B、7g CnH2n中含氢原子物质的量=7g÷14ng/mol×2n=1mol，则氢原子数为NA，则B正确；C、CO2与Na2O2反应的对应关系为：Na2O2～e?，78 g 过氧化钠物质的量为1mol，则转移电子的物质的量为1mol，数目为NA，故C错误；D、没有给出溶液的体积，无法求算离子数目，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

本题难度：一般

3、填空题  “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%? NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋?)≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

参考答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C

本题解析：(1)根据，
c(NaClO)＝
≈4.0 mol·L－1。
(2)4.0 mol·L－1的NaClO溶液稀释100倍后，其浓度为0.04 mol/L，即c(Na＋)＝0.04 mol/L。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A，B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Cl-浓度与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（　　）
A．150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B．75mL 3mol?L-1NH4Cl溶液
C．150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D．75mL 1mol?L-1的FeCl3溶液

参考答案：A.150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度1mol/L，不相等，故A选；
B.75mL3mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度3mol/L，相等，故B不选；
C.150mL3mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度3mol/L，相等，故C不选；
D.75mL1mol?L-1的FeCl3溶液Cl-的物质的量浓度1mol/L×3=3mol/L，相等，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为______；氧原子和氮原子的个数之比为______；22g该混合气体在标准状况下的体积为______L．

参考答案：质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为1530：728=2：1；
混合气体中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N2），原子个数之比等于物质的量之比，故氧原子和氮原子的个数之比为2：（2+1×2）=1：2；
22g该混合气体中NO的质量为22g×1515+7=15g，NO的物质的量为15g30g/mol=0.5mol，N2的质量为22g-15g=7g，物质的量为7g28g/mol=0.25mol，故混合气体的体积为：（0.5mol+0.25mol）×22.4L/mol=16.8g，
故答案为：2：1；1：2；16.8．

本题解析：

本题难度：简单