3、填空题  （14分)? 0.012Kg?12C所含的碳原子数约为? ①?个；3.01×1023个氢分子的物质的量为? ②?mol；标况下，2.24L CO的物质的量为? ③?mol，其中原子数目共有? ④?个；1g CO与? ⑤?g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为? ⑥?，密度之比为? ⑦?。

4、实验题  实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、?▲?、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
?▲?(注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为?▲?g，要完成本实验该同学应称出?▲?g Na2CO3。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是?▲?。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?▲ ?；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?▲ ?；

5、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （   ）
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
C．常温常压下，22．4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA