高考化学知识点归纳《离子共存》高频考点预测（2017年最新版）(八) 2017-03-05 13:24:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- ②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32- ③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①② 参考答案：A 本题解析：①中加入Al能放出H2的溶液，或酸性或碱性，所以Fe2+、Al3+、S2-一定不能大量存在。③中由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，或酸性或碱性，所以HCO3-、NH4+、F-一定不能大量存在。答案选A。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 本题难度：困难 2、选择题  在溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、Cl- C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH- 参考答案：A．HCO3-与OH-离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Ba2+、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．CO32-与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．OH-与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
加入铝粉有氢气产生，该溶液可能呈酸性或碱性
A、酸性时，H＋＋NO3

本题难度：一般

4、选择题  下列正确的叙述有
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物?
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个

参考答案：A

本题解析：非金属氧化物出SiO2外均为酸性氧化物，故①正确； ② Ca(HCO3)2可由化合反应制的，，Fe(OH)3、FeCl2均不能由化合反应制得，故错误；③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，再由阳极→外电路→正极，溶液的作用是导电，不是传送电子，故错误；④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均是吸热反应，但后者不属于氧化还原反应，而属于复分解反应，故错误；⑤电离、电化腐蚀不需要通电就能进行，故错误；⑥ 正确，胶体和溶液均能透过滤纸，氯化铁溶液加热蒸干时会发生水解，生成Fe(OH)3，灼烧后有氧化铁生成；⑦未注明锌粒是否过量，若锌粒不足，生成的氢气将一样多，故该项错误；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如Al(OH)3即为共价化合物，该项不正确。综上，正确的有两个，即选项A符合题意。
点评：本题涉及的范围较广，但均为中学化学基本知识，考查学生平时对知识的总结和积累。细心是解题的关键。

本题难度：简单

5、选择题  重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是?（　　）
A．Cu2+和SO42─
B．Cu2+和Cl-
C．K+和SO42─
D．Ag+和NO3-

参考答案：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要为有毒离子为Ba2+，
将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，
则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，
乙中的重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，
发生反应为2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

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