1、填空题  某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式?。
（2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因?.
（3）（5分）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是?，滤液中含有的阳离子有H+和 ?。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是?极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为?。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式??。

参考答案：（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 ；Mn2+、Mg2+、NH4+（4）负极 4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O（5）Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+

本题解析：（1）碳酸盐遇到比碳酸酸性强的酸会溶解，在足量酸中生成CO2，故反应式MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+。溶液中Fe2+被MnO2氧化成Fe3+，使MnO2转化为Mn2+（3）由题可知Fe3+ Al3+沉淀沉淀完全的pH为3.7和4.7，生成沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3，而Fe2+在氨水中与氧气也缓慢氧化为Fe(OH)3，而滤液中的阳离子为H+、Mn2+、Mg2+、NH4+（4）电解溶液中阴离子向阳极移动，故A电极为负极；电解池中阳极吸引阴离子,发生氧化反应化合价升高，故阳极电极反应式为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O；（5）阳极发生氧化反应，故Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+

本题难度：困难

2、选择题  某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(? )。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生
B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解初期，总反应方程式为：

参考答案：B

本题解析：A、石墨作阴极，所以石墨极上H＋放电成为氢气，正确；B、电解过程中H＋不断放电成为氢气，所以H＋的浓度不断减小，错误；C、铜作阳极失电子进入溶液，铜离子的氧化性> H＋的氧化性,所以一定时间后铜离子先H＋放电成为铜析出，正确；D、电解初期，铜失电子，H＋得电子，反应方程式为

本题难度：简单

3、选择题  某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是
C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低