1、填空题  I. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?，
（2）升高温度，K值??（填“增大”“减小”或“不变”）．
II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2?（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）?（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃?（填高或低）；（4）正反应为?反应。

参考答案：I（1）　（2）减小?II（1）小（2）小?（3）高（4）放热

本题解析：I.（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知平衡常数表达式K＝。
（2）根据图像可知，温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小。
II（1）压强为P2时首先达到平衡状态，所以压强 P1比P2小。
（2）压强高，反应物的转化率低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的可逆反应，则（a +b）比（c +d）小。
（3）温度为t1时首先达到平衡状态，则温度t1℃比t2℃高。
（4）温度高反应物的转化率低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后依据图像和方程式灵活运用勒夏特列原理判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是

参考答案：B

本题解析：从方程式可看出：该可逆反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应。根据勒夏特列原理：增大压强，化学平衡向逆反应方向移动；升高温度，化学平衡向正反应方向移动。升高温度，化学反应速率加快，达到化学平衡需要的时间就越少。A图可逆反应达平衡后升高温度，由于V(逆)＞v(正)，化学平衡向逆反应方向移动，这与题目中正反应吸热相违背。错误B升高温度，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率越高，达到平衡时它的含量就越少，正确C增大压强，化学平衡向逆反应方向移动， AB3应该越多，但选项中压强高时反应物的在平衡时含量反而少，错误。D图 升高温度，平衡时反应物的含量就越高，这与化学平衡在升温时向正反应方向移动相违背，错误。

本题难度：一般

3、填空题  某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：?

? 实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

参考答案：（1）40?、? > ?
（2）快?、?温度较高。
（3） 4 、反应的量较多

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

参考答案：（1）①平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故错误；
②任何时候，v（A）=2v（B），不能作为判断达到平衡的依据，故错误；
③反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不可作为判断的依据，故正确；
④A的质量分数不再改变，能作为判断达到平衡的依据，故正确；
⑤任何时候，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以不能作为判断达到平衡的依据，故错误；
故选：④；
（2）实验②平衡时B的转化率为0.04mol/L0.1mol/L%=40%；
2A（g）?B（g）+C（g）
初始 （mol/L） 0.1 0.02 0.02
转化 （mol/L） 0.04 0.02 0.02
4.0min（mol/L） 0.06 0.04 0.04
则B平均反应速率为0.02mol/L4.0min=0.005mol/（L?min），
故答案为：40%；0.005mol/（L?min）；
（3）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：加催化剂；温度升高；
（4）2A（g）?B（g）+C（g）
初始 （mol/L） 0.1 0.02 0.02
转化 （mol/L） 0.04 0.02 0.02
平衡（mol/L） 0.06 0.04 0.04
平衡常数表达式K=C(C)C(B)C2(A)=0.04×0.040.062=49；
往体系中再投入0.028molB和0.028molC后，平衡向左移动，设转化的B的物质的量浓度为x
2A（g）?B（g）+C（g）
旧平衡（mol/L）0.0600.0400.040
新起始（mol/L）0.0600.040+0.0140.040+0.014
转化（mol．/L）2xxx
新平衡（mol/L）0.060+2x0.054-x0.054-x
K=(0.054-x)2(0.060+2x)2=49 x=0.006mol/L；
再次达到平衡时A的物质的量浓度：c（A）=（0.060+0.006×2）mol/L=0.072mol/L；
故答案为：49；0.072mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是?（?）
A.m值为3 ?
B.B的转化率为20%?
C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1?
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

参考答案：B

本题解析：3A+BmC+2D
n始? 0.6mol、0.5mol? 0? 0
n变?0.3mol? 0.1mol? 0.1m? 0.2mol
n平?0.3mol? 0.4mol? 0.1m? 0.2mol
0.1m? =? 0.2mol? m=1B的转化率为20% ,A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1? ,B 正确。C错误。平衡时反应混合物总物质的量为1.1,mol,D错误。

本题难度：简单