1、选择题  下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4?②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3?④还原性：F-＞Cl-＞Br-．
A．①②④
B．②③④
C．①②③
D．都正确

参考答案：①非金属性Cl＞S＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故①正确；
②金属性K＞Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故②正确；
③非金属性F＞Cl＞S＞P，对应气态氢化物为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故③正确；
④非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-，故④错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
A．H2和D2
B．H2O和D2O
C．16O和18O
D．24Mg和24Na

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。
（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________。

参考答案：（1）C＜O＜N
（2）三角锥形；sp3
（3）；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=单质(2)+化合物(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：(1)所涉及的元素的原子序数都小于20, (2)6种单质分属于6个不同的主族。
________________________________

参考答案：2Mg+CO2=2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ
B.XYZ2
C.X2YZ3
D.X2YZ4

参考答案：C

本题解析：由化合物可知其中X为+1、Y为+4、Z—2价，只有C答案正确。

本题难度：困难