1、填空题  （ 12分）
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为?。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH?。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为?。
(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7，则滴定终点在?区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为??。
②D点溶液中C（HAc）??C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

参考答案：（12分）(1)O2+4H++4e-=2H2O?减小
（2）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(3)①AB? c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)? ②<

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。再氧气在正极通入，二甲醚在负极。所以正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，负极电极反应式是CH3OCH3+3H2O＝2CO2+12e-+12H+，因此电池在放电过程中，负极周围溶液的pH减小。
（2）惰性电极电解氯化钾溶液时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，所以总的反应式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。
（3）①醋酸是弱酸，因此当醋酸与氢氧化钾恰好反应时，生成的醋酸钾水解，溶液显碱性。由于B点pH＝7，所以滴定终点在AB之间；溶液显中性，根据电荷守恒定律可知，此时在B点离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)。
②根据图像可知，氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，所以D点溶液中含有的溶质是醋酸和醋酸钾。由于溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度，因此c(HAc)＜c(Ac_)。

本题难度：一般

2、填空题  已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1   ③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为       ；C的燃烧热为       。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为       。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                         。

参考答案：（1）285    393。5
（2）142．5
（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）  ΔH="-283" kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
               （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是            。

参考答案：（1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol
（3）①0.33
②b≥5a/4

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（?）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>?c(A2－)>c(OHˉ) ?
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大?
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)?
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

参考答案：B

本题解析：A．当V（NaOH）="20" mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正确；B．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正确；D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（?）
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaHSO4
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：能水的电离程度增大的措施有：升高温度、加入能水解的盐、电解、加入活泼的金属；所以正确选项为B；

本题难度：一般