1、选择题  某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃为

[? ]
A.HCHO
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
[? ]
A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液
C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp?(BaCO3)＜Ksp?(BaSO4)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下列实验内容得出的结论正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，可能为碱或水解呈碱性的盐；
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体；
C．也可能为碳酸氢根离子；
D．计算铁的物质的量，根据反应的方程式计算判断．
解答：A．溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，故A错误；
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，故B错误；
C．碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，故C错误；
D．n（Fe）==0.015mol，n（HNO3）=0.05mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.3，介于0.25～之间，则发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，则反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查物质的检验、鉴别的实验方案的评价，题目难度中等，注意把握物质的性质，易错点为D，注意把握可能发生的反应与物质的物质的量之间的关系．

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是
A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C.OD-中所含电子数和中子数相等
D.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

参考答案：D

本题解析：分析：A．等体积、等密度的CO和C2H4，质量相等，二者的摩尔质量都是28g/mol，则物质的量相同，但CO和C2H4分子中所含原子数不相等；
B．Na218O2与水反应生成氢氧化钠与H218O2，H218O2分解为H218O与18O2；
C．OD-中所含电子数为10、中子数为9；
D．每个甲基（-CH3）与每个羟基（-OH）所含电子数都是9，物质的量相等含有的电子数相等．
解答：A．等体积、等密度的CO和C2H4，质量相等，二者的摩尔质量都是28g/mol，则物质的量相同，但CO和C2H4分子中所含原子数不相等，二者含有原子数目为2：6=1：3，含有的原子数目不相等，故A错误；
B．Na218O2与水反应生成氢氧化钠与H218O2，H218O2分解为H218O与18O2，生成的氧气的相对分子质量为36，故B错误；
C．OD-中所含电子数为10、中子数为9，电子数与中子数不相等，故C错误；
D．每个甲基（-CH3）与每个羟基（-OH）所含电子数都是9，物质的量相等含有的电子数相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握，B选项为易错点，注意清楚反应的机理．

本题难度：困难