参考答案：根据元素周期表在周期表中的物质可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，W、Y、Z在周期表中位置相邻，且X、W至少为第ⅢA族，
A．Y和Z属于同一周期，且Z的非金属性比Y强（不考虑稀有气体），所以Z的最高价含氧酸的酸性比Y强，故A错误；
B．元素Z位于元素周期表的第三周期，可能位于第VA族、第VIA族、第VIIA族或O族，故B错误；
C．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，W的原子半径大于Y，故C错误；
D．若元素X为氮，则W为P、Y为S、Z为Cl，若元素X为氧，则W为S、Y为Cl、Z为Ar，符合位置关系，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）
A．非金属性强弱：C＞Si＞P
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

参考答案：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，所以C＞Si，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱，所以Si＜P，故A错误；
B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，所以S＞O，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na＞S，即Na＞S＞O，故B正确；
C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，所以Na＞Li，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，所以Mg＜Na，故C错误；
D、元素单质氧化性氟气＞氯气＞单质碘，则离子的还原性顺序：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（a）A?（b）B?（c）C?（d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______（填一条）．

参考答案：（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，故答案为：b；
（2）室温下，属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金属铝符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案为：


（3）①据元素周期表的结构和元素的分布，可知f、m、n、g分别是：Si、P、S、Cl，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，即HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
②根据元素周期表的结构和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为：Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+，它们核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，即离子的半径由小到大的顺序为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-，
故答案为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-；
③因二氧化硅不能与水反应，因此二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气，故答案为：氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．

本题解析：

本题难度：一般