1、填空题  氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．
试写出：
（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：____________________________；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_____________．

参考答案：（1）（CN）2+2KOH====KCN+KCNO+H2O
（2）2SCN－+（CN）2====（SCN）2+2CN－

本题解析：（1）类卤素的化学性质与卤素很相似，Cl2跟KOH（aq）反应的方程式为：Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O，那么（CN）2与KOH（aq）反应的方程式必然为：（CN）2+2KOH====KCN+KCNO+H2O
（2）因为阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，故它们的单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，因此在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，（CN）2不能氧化Br－，只能氧化SCN－．方程式为：（CN）2+2SCN－====2CN－+

本题难度：简单

2、选择题  下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去，并且不引进其他杂质的是（　）
A．二氧化碳中所含的氯化氢（NaOH溶液）
B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
C．乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

参考答案：B。

本题解析：除杂质的原则是：不增、不减、简便、易得。A中HCl和CO2均与NaOH溶液反应；B中H2S + CuSO4CuS↓+ H2SO4，而H2不反应，也不溶解；C中乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶；D中引入杂质（HCl、H2SO4）。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，如果如下图所示，图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是A?，B?，C?，D?，E?。
?

参考答案：HCl? CaCl2? Na2CO3? AgNO3? KI

本题解析：这是一道根据实验现象进行物质判断的判断题，在所给的五种溶液中依照图中所提供的现象，解题突破口是Na2CO3与HCl反应放出气体，A、C是HCl、Na2NO3，其次是KI，只与AgNO3溶液生成AgI一种沉淀，可确定E为HI，D为AgNO3,B为CaCl2，B与Na2CO3生成沉淀，C为Na2CO3，A为HCl。

本题难度：简单

4、选择题  已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应：
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．①中反应被氧化和被还原的氯元素的质量比为6：1
C．实验②生成溶液中加入KSCN溶液，产生血红色沉淀
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

参考答案：A、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞Fe3+，由反应③可知Fe3+＞I2，则可得氧化性Cl2＞I2，所以将氯气通入湿润的淀粉KI试纸中，氯气能置换出碘单质，试纸变蓝，故A正确；
B、在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降到0价，1molKClO3在反应中得到5mol电子，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，1molKClO3氧化5molHCl，则反应呗氧化和被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C、实验②生成溶液中含有Fe3+离子，加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）3，为溶于水的血红色物质，故C错误；
D、在实验②中，Fe2+被氧化产生Fe3+离子，表现出Fe2+离子的还原性，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氯气可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中， 这是利用了氯气下列性质中的

[? ]

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单