1、简答题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．
（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，故HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+36.5V22.4）g，故（1000+36.5V22.4）g×36.5%=36.5V22.4g，解得：V=352.8L，
故答案为：352.8；
（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是?
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

参考答案：D

本题解析：试题分析：电子的质量相对于质子和中子来说，可以忽略不计，a gX的氢化物（HnX）的物质的量为mol，HnX含有的质子数为，所以a gX的氢化物中含质子的物质的量是mol，答案为D。
点评：本题考查了物质的量，原子核，是对基础知识的考查，本题有一定的难度，要理解好电子的质量相对于质子和中子来说，可以忽略不计，从而根据原子质量为质子和中子的和算出正确答案。

本题难度：简单

3、选择题  在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（?）
A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％
B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）
C．溶液中c（OH-）＝b/V （mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

参考答案：B

本题解析：A、溶质的质量分数w＝（a/ρV）×100％，错误；B、正确；C、溶液中c（OH-）＝b×103/V （mol/L），错误；D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w ，错误。

本题难度：简单

4、选择题  在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（　 　）
A．2mol·L—1　
B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1　
D．0.5mol·L—1

参考答案：D

本题解析：钡离子的物质的量为2mol，正好沉淀，说明硫酸根离子也是2mol，最后得到1mol的氨气，说明有铵根离子为1mol，与铵根离子结合的硫酸根为0.5mol，则与硫酸铝结合的硫酸根为1.5mol，则铝离子的物质的量为1.5/3*2=1mol,浓度为0.5mol·L—1
点评：本题关键在于利用元素守恒的计算来解题

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中不正确的有
A．标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
D．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA