1、选择题  4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是(? )
A．180 g
B．181.8 g
C．360 g
D．363.6 g

参考答案：D
每个人都是靠自己的本事而受人尊重的。——伊索

本题解析：钠与水反应生成钠离子，需消耗一部分水，然后再根据粒子个数比等于其物质的量之比，求出所生成的钠离子需结合水的物质的量。

2Na? +? 2H2O2NaOH+H2
2? 2
0.2mol? 0.2 mol
(20+0.2)mol×18 g·mol="363.6" g

本题难度：简单

2、选择题  等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(? )
A．+1? B．+2 ? C．+3?D．+4

参考答案：A

本题解析：根据题意分析得，VB=2VC，VA=VB+VC=3 VC，等物质的量的主族金属A、B、C与稀盐酸反应，C生成的氢气最小，即C的化合最小，从而可得C在生成物中化合价为+1价。

本题难度：一般

3、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（?）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子

参考答案：D

本题解析：A:3.4gNH3含共价键的数目约为个；B：碳酸钠溶液中的CO32－部分水解；C：2SO2＋O22SO3，可逆反应不可能全部进行到底；D：每个铜失去两个电子，所以6.4g Cu充分反应后推动的电子数必为0.2×6.02×1023个，答案为D

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是?（?）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．54g H2O中含有3NA个水分子
C．标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
D．1mol 氢中所含的原子数为NA

参考答案：B

本题解析：
A、不正确，1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA
B、正确，54g H2O是3mol，含有3NA个水分子
C、不正确，标准状况下,水是液体；
D、不正确，1mol 氢气中所含的原子数为2NA ；
选B。

本题难度：一般

5、简答题  实验室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
（1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
（2）容量瓶在使用前，首先应检查______．
（3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是______、______．
（4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______ml．
（5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水______（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响______．（填“有影响”或“无影响”）

参考答案：（1）实验室配制500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液，配制顺序是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管； 烧杯．
（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
（3）在稀释浓硫酸时，使用玻璃棒进行搅拌，加速溶解过程；在转移溶液时，使用玻璃棒进行引流，避免液体流到容量瓶以外，
故答案为：搅拌； 引流；
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液中需要硫酸的物质的量为：2mol?L-1×0.5L=1mol，需要浓硫酸的体积为：1mol18.4mol/L=0.0543L=54.3mL，
故答案为：54.3ml；
（5）配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，由于刻度线上面含有部分溶液没有流下来，不需要加入蒸馏水；若配制前容量瓶中有蒸馏水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：不应该； 无影响．

本题解析：

本题难度：一般