1、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
B.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.用NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成碳酸氢铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．NH4HCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、一水合氨．
解答：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正确；
B．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A.空气中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨
B.造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放
C.除去废水中的Hg2+，可以加入S2-等使其沉淀
D.填埋或焚烧是处理垃圾的最好方法

参考答案：C

本题解析：分析：A．形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物；
B．赤潮、水华都是由于氮、磷营养成分的增加，造成淡水、海水的富营养化，为水中这些微小生物的爆发性生长提供了十分有利的条件；
C．汞离子和硫离子生成难溶性的硫化汞沉淀；
D．填满垃圾会污染土壤、地下水，焚烧垃圾产生有毒气体而污染环境，所以填满或焚烧对环境造成污染．
解答：A．二氧化硫溶于水后被氧化生成硫酸，氮氧化物溶于水生成硝酸，硫酸和硝酸都是强酸，含有硫酸和硝酸的雨水称为酸雨，故A错误；
B．造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有N、P等化合物的任意排放，故B错误；
C．硫化汞是难溶性物质，所以除去废水中的Hg2+，可以加入S2-等使其沉淀，故C正确；
D．填埋或焚烧都对环境造成污染，所以不是处理垃圾的最好方法，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸雨的形成、垃圾的处理等知识，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质用途的叙述不正确的是
A.用氧化铁可用作红色油漆和涂料
B.镁铝合金用于制造飞机外壳
C.用铝制餐具长时间存放碱性食物
D.明矾可用作净水剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  不能与溴水发生反应的是
①苯?②苯酚?③亚硫酸?④NaOH溶液?⑤AgNO3溶液?⑥裂化汽油?⑦己烷?⑧镁粉．
A.①
B.①⑦
C.①⑦⑧
D.①②⑤⑦

参考答案：B

本题解析：分析：溴具有氧化性，能与还原性物质发生氧化还原反应，能与有机物发生加成和取代反应，溶液呈酸性，能与活泼金属反应，能与碱溶液反应，以此解答该题．
解答：①溴与苯不发生反应；
②苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚；
③溴水能与亚硫酸发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
④溴水与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO；
⑤溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀，
⑥裂化汽油中含有不饱和烃，与溴水发生加成反应；
⑦己烷为饱和烃，不与溴水反应；
⑧溴水溶液呈酸性，与镁粉反应生成氢气．
不反应的为①⑦．
故选B．
点评：本题考查溴水的性质，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累．

本题难度：简单

5、选择题  将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是
A.CuSO4溶液
B.稀HNO3溶液
C.Fe2(SO4)3溶液
D.Al2(SO4)3溶液

参考答案：C

本题解析：A、发生置换反应，质量增加；B、溶解，产生气体NO；C、溶解生成二价铁，正确；D、不反应。

本题难度：困难